Organische Chemie

Formeln, Verbindungen, Reaktionen, Mechanismen, Versuche

• Element-Ionen


Neben den Kohlenstoffionen bzw. Radikalen können durch Bindungsbrüche oder -erweiterungen auch Ionen anderer Elemete auftreten, z.B. das Oxonium-Ion, das Bromonium-Ion, das Bromid-Ion, usw.
In ihrem Aussehen ähneln sie den Kohlenstoff-Zwischenstufen, sind jedoch je nach Stellung im Periodensystem mehr oder weniger groß und über mehr oder weniger Bindungen verknüpft.

Zur Namensgebung im Allgemeinen in der Chemie:
Positive Ionen (Kationen) erhalten die Endung -ium (selten -onium), z.B. Oxonium, usw.
(die immer positiven Metallionen haben schon die Endung -ium!).

Negative Ionen (Anionen) erhalten die Endung -id, z.B. Chlorid (Cl-), Oxid (O2-), usw.
Negative Ionen (Anionen) in ihrer höchster Oxidationsstufe (viel Sauerstoff!) erhalten die Endung -at, z.B. Perchlorat (ClO4-, Sulfat (SO4-).