- Aktivierungsenthalpie
Die Energie, die notwendig ist, den Übergangszustand zu erreichen, wird als Aktivierungsenergie Ea
(bzw. genauer als "Freie Aktivierungsenthalpie DG") bezeichnet.
Je kleiner diese Aktivierungsenergie für eine Reaktion ist,
desto größer ist die Geschwindigkeitskonstante k dieser Reaktion
(desto schneller läuft die Reaktion ab;
desto schneller stellt sich die Gleichgewichtskonstante K ein).
Formelmäßig wird diese Aussage durch die Arrhenius-Gleichung bzw. die Eyring-Gleichung ausgedrückt.
Es handelt sich hier nur um die Textauszüge aus der CD-ROM!
Demokapitel mit Bildern, Zeichnungen, Animationen und Videos finden Sie auf den unten gezeigten Links!
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